Hóa học 9: Clo

Riviewer xin giới thiệu đến các em bài Hóa học 9: Clo, vậy tài liệu này có những kiến thức bổ ích nào. Mời thầy cô cùng các em học sinh tham khảo nhé!

A. LÝ THUYẾT

1. Tính chất vật lý

Ở điều kiện thường, Clo là chất khí màu vàng lục, mùi sốc, rất độc

Nặng gấp 2,5 lần không khí và tan trong nước. Dung dịch của khí Clo trong nước gọi là nước Clo có màu vàng nhạt

2. Tính chất hóa học

a. Clo có những tính chất hóa học của phi kim

Tác dụng với kim loại

Các halogen hoạt động hoá học mạnh do phân tử của chúng phân li tương đối dễ dàng thành nguyên tử, nguyên tử có tính chất hoá học rất mạnh.

Clo tác dụng với hầu hết các kim loại tạo thành muối clorua.

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Khi kết hợp với kim loại, các halogen oxi hoá các kim loại đến hoá trị cực đại của kim loại.

3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃ (Nếu Fe dư: Fe dư + 2FeCl₃ → 3FeCl₂)

Cl₂ + Cu → CuCl₂

Tác dụng với hiđro

Cl_2(k) + H_2(k) → 2HCl_(k)

Khí HCl tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.

Kết luận: Clo có những tính chất hóa học của phi kim. Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh, clo không trực tiếp phản ứng với oxi.

b. Tính chất hóa học khác của clo

Tác dụng với nước

Cl₂ + H₂O $\overset{{}}{\leftrightarrows}$ HCl + HClO (phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau).

Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất HCl, HClO và Cl₂ nên có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo. Nếu cho quỳ tím vào dd đó, lúc đầu quỳ tím hóa đỏ, sau đó nhanh chóng bị mất màu là do tác dụng oxi hóa mạnh của axit hipoclorơ HClO.

Tác dụng với dung dịch NaOH

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Dung dịch hỗn hợp gồm NaCl (natri clorua) và NaClO (natri hipoclorit) được gọi là nước Gia-ven. Dung dịch này có tính tẩy màu vì tương tự như HClO, NaClO có tính oxi hóa mạnh.

3. Ứng dụng

Khử trùng nước sinh hoạt;

Tẩy trắng vải, sợi, bột giấy;

Điều chế nước Gia-ven, clorua vôi, …

Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu, cao su,…

4. Điều chế

a.Trong phòng thí nghiệm

Phương pháp: Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với các chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄,…

MnO₂+ 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Thu khí clo bằng cách đẩy không khí

b. Trong công nghiệp

Phương pháp: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa (có màng ngăn không cho khí Cl₂ thoát ra tác dụng với NaOH tạo thành nước Gia-ven)

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂ (có màng ngăn)

B. TRẮC NGHIỆM

Câu 1.

Clo trong tự nhiên tồn tại chủ yếu ở dưới dạng

A. Đơn chất

B. Muốii cloarua

C. Muối NaClO₃

D. Axit clohidric

Câu 2.

Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí clo người ta làm như sau:

A. Cho KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl loãng

B. Cho dung dịch KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc

C. Cho KMnO₄ rắn tác dụng với dung dịch HCl đặc

D. Cho dung dịch H₂SO₄ đặc tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng

Câu 3.

Khi điều chế trong phòng thí nghiệm, clo được thu bằng cách

A. dẫn khí clo vào một bình nút bằng bông tẩm dung dịch NaOH đặc

B. dẫn khí clo vào một bình được đậy bằng một miếng bìa.

C. dời chỗ của nước

D. dẫn clo vào một bình úp ngược

Câu 4.

Khí clo có các tính chất nào sau đây?

A. Màu vàng lục, tan ít trong nước, không độc

B. Không màu, mùi sốc, tan ít trong nước, rất độc

C. Màu vàng lục, mùi sốc, tan ít trong nước, rất độc

D. Màu vàng lục, mùi hắc, tan nhiều trong nước, rất độc

Hy vọng với tài liệu Riviewer sẽ giúp các bạn học sinh hiểu và nhớ được nội dung của bài Hóa học 9: Clo. Chúc các bạn có thể vận dụng tốt vào giải các dạng bài tập thành công!